К концу XIX века из развития химии стало отчетливо ясно, что вещества состоят из атомов. Раньше, в древнегреческой науке, догадки о их существовании появились из стремления придать природе стройное математическое объяснение. К 1804 г. Джон Дальтон сформулировал закон кратных пропорций в химических реакциях: если два элемента могут формировать соединение, то отношение масс этих элементов является малым целым числом. Это можно было объяснить тем, что каждое вещество состоит из одинаковых частиц, которые просто соединяются с частицами других веществ в химических реакциях. Тогда массы этих частиц и определят массовые пропорции реагирующих веществ. Как выяснилось в результате экспериментов Авогадро с газами, за этими частицами скрываются молекулы, а не атомы. Затем, в 1827 г. Роберт Браун в микроскоп обнаружил в воде беспорядочное движение пылинок под ударами молекул. Атомную массу веществ стали измерять в массах атома водорода и, если выстроить их по нарастанию атомной массы, стало видно, что они демонстрируют сходные свойства через одинаковые интервалы атомной массы. Таким образом, к 1869 г. сформировалась периодическая таблица веществ, а к началу следующего века стало известно, что порядковый номер её элементов просто показывает количество электронов в атоме.

Просьба позаботиться об атомарной структуре 🙂

Пропорции — это как раз то, что всегда было интересно и созидательно.

нравится(1)не-а(0)