Двигаясь по атомным орбитам без излучения

С точки зрения классической электродинамики, электрон в планетарной модели атома должен был бы излучать непрерывно и, потеряв энергию, упасть на ядро. В 1913 г. Нильс Бор предположил, что электроны в атоме могут двигаться только по орбитам с такими радиусами, на которых укладывается целое число постоянных Планка, деленных на импульс электрона. Находясь на орбитах, электроны не излучают, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую, что объяснило спектр атома водорода. Работа Бора сразу привлекла внимание физиков и стимулировала бурное развитие квантовых представлений. В 1949 г. Альберт Эйнштейн так вспоминал о своих впечатлениях от знакомства с теорией Бора: Все мои попытки приспособить теоретические основы физики к этим результатам потерпели полную неудачу. Это было так, точно из-под ног ушла земля и нигде не было видно твёрдой почвы, на которой можно было бы строить. Мне всегда казалось чудом, что этой колеблющейся и полной противоречий основы оказалось достаточным, чтобы позволить Бору найти главные законы спектральных линий и электронных оболочек атомов, включая их значение для химии.

Движение электрона по дискретным орбитам стало одним из первых контр-интуитивных представлений.

нравится(0)не-а(0)